Question

NH₃及其盐都是重要的化工原料．

（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为              ．

（2）按图2装置进行NH₃性质实验．

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是            ，原因是                  ，稳定后，关闭旋塞1．

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是                     

（3）氨的水溶液显弱碱性，其原因为                  （用离子方程式表示）．

（4）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为为               ；

若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为           mol．

（5）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图3所示，若生成1mol N₂，其△H=         kJ•mol^﹣1．

Answer

（1）ACG；（2）①出现白烟；A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟；②烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红；（3）NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；（4）NH4NO3N2O↑+2H2O↑；4；（5）﹣139

【解析】（1）实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气（2NH4Cl+Ca（OH）2≜CaCl2+2NH3↑+2H2O），反应发生为固体与固体加热制取气体的装置，因防止药品中的湿存水以及反应产生的水使反应试管受热不均匀，所以选择试管口向下的A装置制备氨气，氨气为易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，需用向下排空气法收集，所以选择C装置，氨气极易溶于水，尾气处理需考虑倒吸，倒扣的漏斗空间大，水柱不易极速上升，能防止倒吸，故选G装置，

（2）①A容器压强为150KPa，B容器压强100KPa，A容器压强大于B容器，先打开旋塞1，A容器中的氯化氢进入B容器，氨气和氯化氢反应，NH3+HCl=NH4Cl，生成氯化铵固体小颗粒，所以B瓶中的现象是出现白烟，②氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，再打开旋塞2，紫色的石蕊试液倒吸入B瓶中，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，溶液呈酸性，所以紫色石蕊试液变红，

（3）氨水中的一水合氨为弱电解质，部分电离生成氢氧根离子使溶液呈碱性，电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；

（4）硝酸铵分解生成N2O和H2O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：NH4NO3N2O+2H2O；NH4NO3中NH4+的N元素化合价为﹣3价，NO3﹣中的N元素的化合价为+5价，反应后N元素的化合价为+1价，发生归中反应，N元素由﹣3价升高为+1价，此反应中每分解1mol硝酸铵，转移电子数为4mol；

（5）由图可知，此反应反应物总能量高于生成物，则△H=反应物总键能﹣生成物总键能=209﹣348=﹣139kJ•mol﹣1，

【点评】本题为综合题，考查了氨气的实验室制备及氨气的性质验证、反应热的计算，明确氨气制备原理及反应热计算方法是解题关键，题目难度中等．