臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol (保留一位小数).
(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为 L.
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g.则原混合气中臭氧的体积分数为 .
为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了实验:
(1)步骤①灼烧海带时候,除需要酒精灯、三脚架和泥三角外,还要用到的仪器是 .
A.烧杯 B.试管 C.坩埚
(2)步骤③的实验操作名称是 .
(3)步骤④发生的是氧化还原反应,反应中H2O2作 .
(4)步骤⑤中,选用苯来提取碘的理由是 .
(5)写出步骤④的离子反应方程式: .
如图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的物质的量浓度为 mol/L.
(2)某化学小组进行硫酸酸性实验探究时,需要240mL4.6mol/L的稀硫酸,则需要取上述的浓硫酸 mL.
(3)将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是 .
(4)在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中,下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)?
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中: ;
②定容时仰视读数: ;
③用量筒量取浓硫酸时俯视 ;
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面: .
(5)实验过程中出现下列情况应如何处理?
①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2cm时,应 ;
②加蒸馏水时不慎超过了刻度,应 .
工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理,常用的处理方法为还原沉淀法.
该法的工艺流程为CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓
①第①步的反应是否为氧化还原反应 (填“是”或“否”)
②第②步中,还原1molCr2O72﹣离子,需要 mol的FeSO4•7H2O.
③写出第③步反应的离子方程式 .
金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ,反应Ⅱ中的氧化剂是 .
②下列叙述中正确的是 .
A.LiH中,锂离子和氢负离子的核外电子排布相同
B.两个反应中,电子转移数目均为2
C.反应Ⅱ中,H2既是氧化产物又是还原产物
某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4,已知该反应中SO2只发生如下过程:SO2→H2SO4.
①该反应中的氧化剂是 (填化学式).
②该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 .
③如果反应转移了1mol的电子,则消耗SO2气体的体积为 升(标况).