Question

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3﹣、_dD^﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径：A＞B＞C＞D           B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：C^3﹣＞D^﹣＞B⁺＞A²⁺       D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C

Answer

C

【解析】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属．

A、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故A错误；

B、A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；

C、aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；

D、同同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能：D＞C＞A＞B，故D错误．故选C．

【点评】本题考查位置结构性质关系及应用，注意掌握微粒半径比较及电负性、第一电离能比较，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度不大．