Question

已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO₃^﹣+H₂O⇌H₂SO₃+OH^﹣①HSO₃^﹣⇌H⁺+SO₃^2﹣②，向0.1mol•L^﹣1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（    ）

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO₃^﹣）增大

B．加入少量Na₂SO₃固体，则c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HSO₃^﹣）+c（OH^﹣）+c（SO₃^2﹣）

C．加入少量NaOH溶液，的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c（Na⁺）=c（SO₃^2﹣）＞c（H⁺）=c（OH^﹣）

Answer

C

【解析】A．加入少量金属Na，Na与HSO3﹣电离出的H+反应，溶液中c（HSO3﹣）浓度减小，故A错误；

B．加入少量Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故B错误；

C．加入氢氧化钠促进电离，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32﹣），c（OH﹣）浓度增大；，比值增大，故C正确；

D.0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3），则c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D错误；故选C．

【点评】本题考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用，平衡分析和溶液中离子浓度关系判断是解题关键，题目难度中等．