能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，一种La—Ni合金储氢后的晶胞
结构如右图所示。
①Ni原子的价电子排布式是 。
②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为 。
③很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如a．CH2＝CH2 b．HC≡CH c．.
d．HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 _ （填字母）。
（2）叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2O
NaN3+NaOH+NH3 3NaNH2+NaNO3NaN3+3NaOH+NH3↑
①NH3沸点(-33.34℃)比N2O沸点(-88.49℃)高，其主要原因是： 。
②与N2O互为等电子体的微粒 和 等。
③依据价层电子对互斥理论，NO3－空间构型呈 形。
A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是
地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置 。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（3）配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于 （填晶体类型）。
（4）CA3分子的电子式为 。
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是 。
（6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4。则甲分子的中心原子采取 杂化；1 mol乙分子含有 molσ键。
癌症是威胁人类健康的主要疾病之一。组蛋白去乙酰化酶（histone deacetylases，HDAC）抑制剂能激活抑癌基因，成为近几年抗肿瘤药物的研究热点之一。某芳香族化合物A是合成HDAC的一种原料，已知A蒸汽的密度是相同条件下氧气密度的5.125倍，A完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C与H的质量分数分别为w(C)=65.86％，w(H)=4.88％。
（1）请通过计算确定A的化学式 。
（2）若A具有以下性质：
①1 molA与足量的NaHCO3溶液反应放出22.4L CO2（气体体积已折算为标准状况）；
②A能与FeCl3溶液发生显色反应；
③1H核磁共振谱图表明其苯环上有两种不同化学环境的氢；
④A能在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物B。
则A可能的结构简式为 、 。
（3）写出其中一种A发生加聚反应生成B的化学方程式 ，
X（
）是合成某种手术用粘合剂的单体，X的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）物质F中所含的含氧官能团的名称是 。
（2）写出由A→B的反应方程式： 。
（3）设计C→D转化的目的是 。
（4）C→D、A+F→G的反应类型依次为 反应和 反应。
（5）F有多种同分异构体，其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的结构简式为（任意写出一种即可） 。
（6）已知
， 写出由HCHO和CH3CHO制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
某烃A的相对分子质量为84。请回答下列问题：
（1）下列物质与A以任意比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是（填字母）________。
a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3
（2）若A是链烃且分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为 。
（3）若A是链烃且其1H核磁共振谱有三组不同的峰，峰值比为3∶2∶1，则A的名称为__________。
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_________。
某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，并检验反应的部分副产物和探究溴乙烷的性质。
（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了下图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水
管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）仪器A中除了加入上述物质外，还需加入 。
（2）制备操作中，加入少量的水，其目的是 （填字母）。
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（3）上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等。
①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是 、 （填字母）。
a．苯 b．水 c．NaOH 溶液 d．硝酸银溶液
② 检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚。该同学的方案 （选填“正确”或“不正确”），理由是 。
（4）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，正确方法是 （填字母）。
a．KI溶液洗涤 b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
（二）溴乙烷性质的探究：某同学用右图装置（铁架台、酒精灯等未画出）来探究溴乙烷的性质。
（1）在试管中加入10 mL 6mol•L-1 NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加热。当观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH水溶液已完全反应。该反应的化学方程式为 。
（2）在试管中加入10 mL饱和 NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加热。为证明溴乙
烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，需要检验的是 ，检验的方法是 （用简要的文字说明）。
