能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．钠与水反应 Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
下列说法中正确的是（ ）
A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加
B．常温下浓硫酸与铝不反应，所以常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸
C．8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12 H2O（g）△H＜0该反应一定能自发进行
D．提取海带中的碘元素时，为将I﹣完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ）
A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水
D．Si和SiO2都用于制造光导纤维
能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，一种La—Ni合金储氢后的晶胞
结构如右图所示。
①Ni原子的价电子排布式是 。
②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为 。
③很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如a．CH2＝CH2 b．HC≡CH c．.
d．HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 _ （填字母）。
（2）叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2O
NaN3+NaOH+NH3 3NaNH2+NaNO3NaN3+3NaOH+NH3↑
①NH3沸点(-33.34℃)比N2O沸点(-88.49℃)高，其主要原因是： 。
②与N2O互为等电子体的微粒 和 等。
③依据价层电子对互斥理论，NO3－空间构型呈 形。
A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是
地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置 。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（3）配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于 （填晶体类型）。
（4）CA3分子的电子式为 。
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是 。
（6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4。则甲分子的中心原子采取 杂化；1 mol乙分子含有 molσ键。
癌症是威胁人类健康的主要疾病之一。组蛋白去乙酰化酶（histone deacetylases，HDAC）抑制剂能激活抑癌基因，成为近几年抗肿瘤药物的研究热点之一。某芳香族化合物A是合成HDAC的一种原料，已知A蒸汽的密度是相同条件下氧气密度的5.125倍，A完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C与H的质量分数分别为w(C)=65.86％，w(H)=4.88％。
（1）请通过计算确定A的化学式 。
（2）若A具有以下性质：
①1 molA与足量的NaHCO3溶液反应放出22.4L CO2（气体体积已折算为标准状况）；
②A能与FeCl3溶液发生显色反应；
③1H核磁共振谱图表明其苯环上有两种不同化学环境的氢；
④A能在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物B。
则A可能的结构简式为 、 。
（3）写出其中一种A发生加聚反应生成B的化学方程式 ，
