Question

C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素

（1）C元素位于元素周期表第          周期，第          族；

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

离子半径	酸性	还原性	得电子能力
N^3﹣        Al^3+	H2SO4        HClO4	O^2﹣        S^2﹣	^35Cl        ^37Cl

（3）①CaCO₃和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为                   ．

②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示，请用离子方程式表示B﹣C段发生的反应：                 ．

Answer

（1）二；IVA（2）大于；小于；小于；等于（3）①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=﹣10a kJ/mol；②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓．

【解析】（1）C的原子序数为6，原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4，C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族，故答案为：二；IVA；

（2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为N3﹣大于Al3+；

非金属性Cl＞S，最高价氧化物的水化物酸性为H2SO4小于HClO4；

非金属性O＞S，对应离子的还原性为O2﹣小于S2﹣；

同种非金属的不同原子，得到电子的能力相同，则得电子能力35Cl等于37Cl，

故答案为：大于；小于；小于；等于；

（3）①每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则生成1mol气体放出10akJ的热量，热化学方程式为CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=﹣10a kJ/mol，故答案为：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=﹣10a kJ/mol；②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，含氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，由B﹣C段pH=7，可知反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，离子反应为Ca2++CO32﹣=CaCO3↓．

【点评】本题考查较综合，涉及元素周期表的结构及应用、元素非金属性的比较及应用、离子反应及图象分析等，注重高频考点的考查，题目难度不大．