下列物质：①盐酸 ②氨水 ③CO2气体 ④SO3气体 ⑤纯碱粉末 ⑥酒精 ⑦铜 ⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下叙述不正确的是（ ）
A．属于电解质的有3种 B．属于纯净物的有6种
C．属于非电解质的有3种 D．上述状态下能导电的有5种
化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（ ）
A．小苏打在生活中可用做发酵粉
B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源
C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水
D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池
有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示．
（1）ABC这三种物质都含有的官能团结构简式是 ；上述ABCD四种物质中都还有哪些官能团，名称分别是 、 、 、
（2）A→B、A→C的反应类型分别是 、 ，A、B、C、D中互为同分异构体的是 ．
（3）由A生成B的化学方程式是
（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式 ．
已知CO2可以生产绿色燃料甲醇，反应如下：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣187.4KJ/mol，300℃时，密闭容器中，当C（CO2）=1.00mol．L﹣1C（H2）=1.60mol．L﹣1开始反应，结果如图所示，回答下列问题：
（1）使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V（H2）= ．
（2）下列叙述正确的是 ．
A．汽容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
B．充人氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率
C．CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂I高
D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
（3）根椐图中数据，计算此反应在.300℃时的平衡常数．（写出计箅过程）
（4）将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数：K（400℃） K（300℃）（填＜、=或＞）．
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣242.8KJ/mol
则反应2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H= ．
锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：
已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Zr（OH）4 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 |
开始沉淀时pH | 1.2 | 2.7 | 3.4 | 6.3 |
完全沉淀时pH | 2.4 | 3.2 | 5.2 | 9.7 |
（1）完成高温熔融时的主要反应方程式：
ZrSiO4+4NaOH═Na2ZrO3+ +
（2）为了提高浸出率可采取的方法有 、 （列举两种）
（3）生成滤渣2的成分 （用化学式表示）
（4）用氨水将滤液2的pH调至 ≤pH＜ ，目的是 ．
（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入 气流同时蒸发浓缩、 、 ，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体．
C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素
（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空
离子半径 | 酸性 | 还原性 | 得电子能力 |
N3﹣ Al3+ | H2SO4 HClO4 | O2﹣ S2﹣ | 35Cl 37Cl |
（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 ．
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示，请用离子方程式表示B﹣C段发生的反应： ．
