Question

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（    ）

A．（4b﹣2a）/V mol•L^﹣1    B．（b﹣2a）/V mol•L^﹣1

C．（2b﹣2a）/V mol•L^﹣1    D．（b﹣a）/V mol•L^﹣1

Answer

A

【解析】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2b﹣2×amol=（2b﹣a）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol/L，故选A．

【点评】本题考查离子反应的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键，题目难度中等．