Question

（1）KClO₃与浓盐酸发生反应：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为          ．转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl₂         L．

（2）与Cl₂相比较，ClO₂处理水时被还原成Cl^﹣，不生成有机氯代物等有害物质．工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂反应：NaClO₂+HCl→ClO₂↑+NaCl+H₂O写出配平的化学方程式         ．生成0.2mol ClO₂转移电子的物质的量为          mol．

（3）取体积相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为              ．

Answer

（1）5：1；13.44（2）5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O；0.2；（3）6：3：2

【解析】（1）根据化合价不交叉的原则，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，则被氧化发生氧化反应的Cl为5，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，被氧化和被还原的元素都是Cl元素，其质量之比等于其物质的量之比=5：1；反应中转移5mol电子生成3mol氯气，则转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2为0.6mol，其体积为13.44 L；

（2）ClO2处理水时，发生反应，NaClO2→ClO2，+3价的氯元素化合价升高到+4价，NaClO2→NaCl，+3价的氯元素的化合价降低到﹣1价，由得失电子守恒可知，方程式为5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O；生成4molClO2，转移电子4mol，生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为0.2mol；

（3）因KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气均发生氧化还原反应，且反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2失去的电子数相等，设KI、Na2SO3、FeBr2的物质的量分别为x、y、z，由失去的电子数相等可知，x × （1﹣0） = y × （6﹣4） = z × （3﹣2） + z × 2 × （1﹣0），解得x：y：z=6：3：2，

【点评】本题考查了氧化还原反应，题目涉及氧化还原反应的计算、方程式的书写等，要求学生具有分析和解决问题的能力，明确元素化合价是解本题关键，题目难度中等．