下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液
饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不影响水质的理想消毒剂是（ ）
A．液氯 B．臭氧 C．漂白粉 D．石灰
有关合金的叙述正确的是（ ）
A．合金的密度比其各成分金属小
B．合金的抗腐蚀性能都很好
C．合金的导电性能比成分金属强
D．多数合金比成分金属熔点低、硬度大
准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示．请回答：
（1）硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？
（3）试计算a的取值范围．
硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图：
（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式： ．
（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是 ．
（3）滤渣c是 ．
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO+O2═2NO2、 ．
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式： ．某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由： ．
制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀 （填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算．洗涤沉淀的具体操作是 ．
方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用图1所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用 ．图1装置中实验仪器a的名称是 ．
方案三：利用图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）．
（2）装置A中试剂X应选用 ．
（3）E装置的作用是 ．
（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为 （结果保留小数点后一位）．
