Question

下列顺序不正确的是（    ）

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．微粒的半径：Cl^﹣＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH₃COOH＞NaHCO₃

D．分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液

Answer

C

【解析】A．因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；

B．因电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，微粒的半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大，微粒的半径：Cl﹣＞Na+，所以微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；

C．强电解质的电离程度大于弱电解质的电离程度，HCl=NaHCO3＞CH3COOH，故C错误；

D．因溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故D正确；

故选：C．

【点评】本题主要考查了学生元素周期律、电解质的电离程度、分散系粒子直径大小的比较，可以根据所学知识进行回答，难度不大．