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NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaC...

NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是（    ）

A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原

B．每生成1mol O2转移的电子的物质的量为4mol

C．ClO2中的氯元素被氧化

D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂

 

D 【解析】A．反应中，H2O2为还原剂，O元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，故A错误； B．O元素化合价由﹣1价升高到0价，每生成1mol O2转移的电子的物质的量为2mol，故B错误； C．ClO2为氧化剂，Cl元素化合价由+4价降低到+3价，被还原，故C错误； D．反应中，O元素化合价由﹣1价升高到0价，Cl元素化合价由+4价降低到+3价，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质具有的性质，难度不大．  
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下列离子方程式正确的是（    ）

A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

C．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH﹣═SO32﹣+H2O

D．氢氧化铝与足量盐酸反应，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

 

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除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3  ②BaCl2  ③NaOH  ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（    ）

A．①②③④   B．③①②④   C．④②①③   D．③②①④

 

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将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（    ）

A．1：1     B．5：16     C．2：3      D．3：2

 

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若以w1和w2分别表示浓度为xmol•L﹣1和2xmol•L﹣1硫酸的质量分数，则下列推断正确的是（硫酸浓度越大密度越大）（    ）

A．w2＞2w1   B．2w1=w2   C．2w2=w1   D．w1＜w2＜2w1

 

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下列说法正确的是（    ）

A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等

B．体积相同的CO与N2的质量一定相等

C．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等

D．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同

 

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