Question

分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是                ．

（2）F组中物质除了Cl₂外还有           （填化学式）．

（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：               ．

（4）由Al³⁺制备Al（OH）₃，最好不选择D组中的NaOH溶液，用离子方程式说明理由：              ．

（5）FeCl₃的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）₃为分散质的红褐色胶体

①该红褐色胶体中Z（OH）₃粒子的直径大小范围是                  ．

②FeCl₃溶液滴入沸水可得到Fe（OH）₃红褐色胶体的反应的离子方程式是                    ．

Answer

（1）是否发生氧化还原反应；

（2）NO2；（3）NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；

（4）1～100 nm；Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+．

【解析】（1）A组中物质与水发生反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，而B组中物质与水发生氧化还原反应，则A、B的分组从是否发生氧化还原反应的角度分类，

（2）F组与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂，应为氯气、二氧化氮与水的反应，与水反应时发生反应的方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故答案为：NO2；

（3）氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；

（4）氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，过量NaOH会溶解生成的沉淀，离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（5）①FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3胶体，胶体分散质的直径大小范围是1～100 nm；故答案为：1～100 nm；②FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3胶体，生成Fe（OH）3胶体的离子方程式是Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，

【点评】本题考查物质的分类和二氧化硫的化学性质以及热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用知识，注意知识之间的联系，难度不大．