Question

某温度下，已知Cl₂与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO₃、NaCl，若生成的NaClO与NaClO₃的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（    ）

A．5：1  B．1：5  C．5：9  D．9：5

Answer

C

【解析】Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，设二者物质的量分别为4mol、1mol，根据电子转移守恒：

4mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=n（NaCl）×1

解得n（NaCl）=9mol

所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为（4+1）mol：9mol=5：9，故选C．

【点评】本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，再根据电子转移守恒计算．