Question

实验室里欲配制480mL 0.1mol/L^﹣1的硫酸铜溶液，请据此回答下列问题：

（1）实验时，应用托盘天平称取五水硫酸铜晶体        g

（2）在配制硫酸铜溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．

（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度偏高的是          （填字母）

A、加水时超过刻度线

B、忘记将洗涤液加入容量瓶

C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

D、定容的过程中俯视读数

（4）在称量样品后，进行了下列操作：

①待溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．

②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度线相切．

③在盛固体的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其充分溶解．

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

上述操作中，正确的顺序是         （填序号）

Answer

（1）12.5；（3）D；（4）③①④②

【解析】（1）配制480mL 0.1mol/L﹣1的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，需要五水硫酸铜晶体m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；故答案为：12.5；

（3）A、加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A不选；

B、忘记将洗涤液加入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；

C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C不选；

D、定容的过程中俯视读数，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；

（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：③①④②；

【点评】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析，明确配制原理及操作过程是解题关键，题目难度不大，注意误差分析方法．