Question

二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．

（1）已知：Se+2H₂SO₄（浓）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；

2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2SO₄^2﹣+4H⁺

则SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是              ．

（2）下列几种物质中，可以替代浓硫酸与硒反应生成SeO₂的是        ．

①CO ②Cl₂ ③硝酸 ④H₂O

（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O

②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI

a、配平方程式①，用双线桥标出电子转移的方向和数目．

b、方程式②中，氧化产物是            ．

c、反应②中转移的电子数为6.02×10²²时，消耗的Na₂S₂O₃的质量是         g．

Answer

（1）H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；（2）②③；

（3）；Na2S4O6；15.8．

【解析】（1）Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O，中硫酸为氧化剂，二氧化硒为氧化产物，所以氧化性H2SO4（浓）＞SeO2、，2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42﹣+4H+，反应中SeO2为氧化剂，二氧化硫为还原剂，所以氧化性SeO2＞SO2，则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2

（2）CO ②Cl2 ③硝酸 ④H2O，四种物质中氯气与硝酸具有强的氧化性，所以能够代替浓硫酸与硒反应生成SeO2，故答案为：②③；

（3）a反应①中I﹣失去电子生成I2，共升高2价，SeO2中+4价Se得到单质还原为单质Se，共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，故KI的系数为4，I2的系数为2，SeO2、Se的系数都是1，KNO3的系数为4，H2O的系数为2，配平并标出电子转移的方向和数目为：；

bI2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI，反应中硫元素化合价升高，所以Na2S4O6为氧化产物，故答案为：Na2S4O6；

c反应I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为2mol，则反应②中转移的电子数为6.02×1022时，消耗的Na2S2O3的物质的量是0.1mol，质量为0.1mol×158g/mol=15.8g，故答案为：15.8．

【点评】本题考查了氧化还原反应，涉及氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应规律、氧化还原反应有关电子转移数目计算，明确氧化还原反应强弱规律、得失电子守恒规律是解题关键，题目难度中等．