化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是
A．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验
B．鉴别溶液中是否有SO42-，用盐酸酸化
C．为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
D．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液
D．用装置丁测定余酸的浓度
化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用
B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放
C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用
D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
在标准状况下，将28L HCl气体溶液在水中配成250mL盐酸溶液
（1）求所得盐酸的物质的量浓度；
（2）若取此溶液50mL再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度；
（3）若用KMnO4氧化该盐酸溶液制氯气，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
若产生的Cl2在标准状况下的体积为672mL，则被氧化的HCl的物质的量．（要求写出计算过程）
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
（1）甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 ．
（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生．
a、写出产生气体的离子方程式 ；
b、混合溶液中Na+的物质的量的浓度是 ．
二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
（1）已知：Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；
2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42﹣+4H+
则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 ．
（2）下列几种物质中，可以替代浓硫酸与硒反应生成SeO2的是 ．
①CO ②Cl2 ③硝酸 ④H2O
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
a、配平方程式①，用双线桥标出电子转移的方向和数目．
b、方程式②中，氧化产物是 ．
c、反应②中转移的电子数为6.02×1022时，消耗的Na2S2O3的质量是 g．
