Question

S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备S₂Cl₂的方法有2种：

①CS₂+3Cl₂CCl₄+S₂Cl₂；②2S+Cl₂S₂Cl₂．已知S₂Cl₂中硫元素显+1价，S₂Cl₂不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．

反应涉及的几种物质的熔沸点如表：

物质	S	CS2	CCl4	S2Cl2
沸点/℃	445	47	77	137
熔点/℃	113	-109	-23	-77

实验室利用下列装置通过方法①来制备S₂Cl₂(部分夹持仪器已略去）。回答下列问题：

（1）S₂Cl₂分子中各原子都满足最外层8电子结构，则其电子式为____  ___。

（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是__________。

（3）D中采用热水浴加热的原因是__________。

（4）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中_ _____实验。

A．银镜反应          B．制取乙酸乙酯   C．制取溴苯          D．制备乙烯

（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是__________。

（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清且生成两种有刺激性气味的气体，出现该现象的原因可用化学方程式表示为____________。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的浓氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是        。（用离子方程式表示）

Answer

（1） ；（2）稀盐酸还原性弱，反应困难；

（3）使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化。反应在50～60℃时进行 ；

（4）BC；（5）防止倒吸；

（6）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O。

【解析】

试题分析：（1）S2Cl2分子中各原子都满足最外层8电子结构，则分子中两个S原子形成一对共用电子对，每个S原子再分别与Cl原子形成一对共用电子对，其电子式为；（2）在实验中制取氯气时通常盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱，反应困难；（3） D中采用热水浴加热的原因是水浴加热温度可以控制，可以使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化。反应在50～60℃时进行；D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中制取乙酸乙酯和制取溴苯实验，故选项BC正确；（5） A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是防止左侧气体压强减小，右侧的液体倒吸进入左侧的装置；即防止倒吸现象的发生；（6）实验过程中，若缺少C的干燥装置，则发现产品浑蚀不清且生成两种有刺激性气味的气体，出现该现象的原因是S2Cl2与水发生反应产生S单质及SO2、HCl等有刺激性气味的气体，用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O= 3S↓+SO2↑ +4HCl↑；实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的浓氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是Cl-、ClO-在酸性条件下发生归中反应产生Cl2，用离子方程式表示为：ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O。

考点：考查氯气的制取、性质及化学实验操作的有关知识。