Question

用FeSO₄还原MnO₄^﹣，若还原5×10^﹣3mol MnO₄^﹣，消耗10mL 2.5mol•L^﹣1FeSO₄溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是

A．+1    B．+2    C．+4    D．+5

Answer

B

【解析】

试题分析：n（Fe2+）=0.01L×2.5mol/L=0.025mol，Fe2+被氧化生成Fe3+，失去电子0.025mol，n（MnO4﹣）=5×10﹣3 mol，应得到0.025mol电子，设Mn还原后的化合价为x，则5×10﹣3 mol×（7﹣x）=0.025mol，x=2，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】该题侧重于学生计算能力的考查，难度不大，注意根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度解答该类题目。守恒法解答该类试题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。