Question

在如图所示的原电池中，下列说法正确的是

A．Zn为负极，Cu为正极

B．正极反应为 Zn﹣2e^﹣═Zn²⁺

C．负极反应为Cu﹣2e^﹣═Cu²⁺

D．该装置能将电能转化为化学能

Answer

A

【解析】

试题分析：A、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，A正确；B、正极上得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，B错误；C、负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，C错误；D、该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查了原电池原理

【名师点晴】明确原电池的原理、构成条件是答题的关键。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，因此一般可以根据金属的活泼性确定原电池的正负极，但需要注意镁、铝和氢氧化钠溶液构成的原电池中铝是负极，为易错点。