Question

I、现有下列电解质溶液：① Na₂CO₃ ② NaHCO₃ ③苯酚钠(不与碱反应) ④CH₃COONH₄ ⑤NH₄HCO₃

（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：             。

（2）已知：酸性H₂CO₃ > 苯酚> HCO₃^- 。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)：             。

（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式                    。

（4）已知常温下CH₃COONH₄ 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH          7(填＞、＝或＜)， 理由是：                   。

II、室温时，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸，试分析：

（1）当b＝a时，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl^－) 。

（2）当溶液呈中性时，a_______(填“＞”“＜”或“＝”)b，此时溶液中c(NH)________c(Cl^－)(同上)。

Answer

（1）②④⑤（2分）（漏选给1分，错选不给分）

（2）①＞③＞②（2分）（3）2OH－＋HCO3－＋NH4＋CO32－＋2H2O＋NH3↑（2分）

（4）＞ （2分）由题知，醋酸的酸性与NH3.H2O的碱性强弱相当，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比NH3.H2O的碱性弱，故NH4HCO3溶液显碱性（2分）Ⅱ（共4分，每空1分）(1) 酸 ＜ (2) ＞ ＝

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是②④⑤。

（2）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，则根据酸性强弱顺序可知，常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为①＞③＞②。

（3）碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式是2OH－＋HCO3－＋NH4＋CO32－＋2H2O＋NH3↑。

（4）常温下CH3COONH4 溶液呈中性，这说明醋酸的酸性与NH3.H2O的碱性强弱相当，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比NH3.H2O的碱性弱，故NH4HCO3溶液显碱性。

II、（1）a＝b，说明二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解，溶液显酸性。根据电荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，所以c(NH4+)＜c(Cl－)。

(2)当溶液呈中性时，说明氨水过量，因此a＞b。根据电荷守恒可知c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，所以c(NH4+)＝c(Cl－)。

【考点定位】本题主要是考查离子方程式的书写、溶液酸碱性的判断以及溶液中离子浓度大小比较

【考点定位】在化学学习中经常要比较电解质溶液中离子浓度大小的知识。这就要求对电解质有一定的认识和了解，知道该电解质是强电解质还是弱电解质，强电解质在溶液中完全电离变为离子；弱电解质部分电离，在溶液中存在电离平衡。当电解质浓度相等时，强电解质电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度。对于强电解质来说，其电离产生的离子浓度等于电解质的浓度与其化学式中含有的该离子数目的乘积。对于盐来说，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐在溶液中存有盐的水解平衡，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，使溶液表现一定的酸性或碱性。要会应用电荷守恒、物料守恒及质子守恒分析，对于多元弱酸的酸式盐，在溶液中存在弱酸酸根离子的电离作用和水解作用，要会根据电离程度和水解程度的相对大小判断溶液的酸碱性及其它微粒的浓度大小比较，解答时需要灵活应用。