Question

将0.1 mol/L的NaHC₂O₄溶液与0.1 mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确的是

A．该混合溶液中有：c（Na^＋）＋c(H^＋)＝c（HC₂O₄^－）＋c (OH^－)＋ 2 c (C₂O₄^2－)

B．该混合溶液中有：c (Na^＋) ＝2 ﹝c（HC₂O₄^－）＋c (H₂C₂O₄) ＋c (C₂O₄^2－)﹞

C．该混合溶液中有：c (OH^－)﹣c(H^＋)＝c（HC₂O₄^－）＋2 c (H₂C₂O₄)

D．该混合溶液中有：c (Na^＋)>c (C₂O₄^2－)>c(HC₂O₄^－)> c (OH^－)>c(H^＋)

Answer

D

【解析】

试题分析：将0.1 mol/L的NaHC2O4溶液与0.1 mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，二者恰好完全反应产生Na2C2O4，A．根据电荷守恒可得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HC2O4－）＋c (OH－)＋ 2 c (C2O42－)，正确；B．根据物料守恒可得c (Na＋) ＝2 ﹝c（HC2O4－）＋c (H2C2O4) ＋c (C2O42－)﹞，正确；C．反应产生的Na2C2O4是强碱弱酸盐，C2O42－水解产生HC2O4－和OH-，HC2O4－进一步水解产生H2C2O4和OH-，溶液中同时还存在水的电离平衡：H2OH++OH-，所以根据质子守恒可得：c (OH－)﹣c(H＋)＝c（HC2O4－）＋2 c (H2C2O4)，正确；D．根据盐的组成可知c (Na＋)>c (C2O42－)，在溶液中C2O42－发生水解反应：C2O42－+H2OHC2O4－+OH-，水解产生的HC2O4－会进一步发生水解反应：HC2O4－+H2OH2C2O4+OH-，而且水中也存在水的电离平衡：H2OH++OH-会电离产生OH-，所以溶液中c (OH－)>c(HC2O4－)，所以溶液中离子浓度关系是：c (Na＋)>c (C2O42－)> c (OH－) > c(HC2O4－) >c(H＋)，错误。

考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较的知识。