Question

常温下，pH=9的NaOH溶液和Na₂S溶液，由水电离出的c(H⁺)分别为x mol/L、y mol/L，两者关系是

A． x<y         B．x>y            C．x=y            D．无法判断

Answer

A

【解析】

试题分析：NaOH对水的电离起抑制作用，pH=9，c(H+)=10-9mol/L，氢离子都是谁电离产生的，所以由水电离出的c(H+)=10-9mol/L，Na2S是强碱弱酸盐，S2-水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，溶液pH=9，则溶液的c(H+)=10-9mol/L，由于室温下水的离子积常数是10-14，所以溶液的c(OH-)=10-5mol/L，由水电离出的c(H+)=10-5mol/L，所以x