Question

有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO₃、②100ml 0.1 mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是

A．溶液中水电离出的H⁺个数：②>①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C．①溶液中: c(CO₃^2－) >c(H₂CO₃)

D．②溶液中: c (HCO₃^－)>c(H₂CO₃)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．酸根离子水解程度越大，则水的电离程度越大，CO32-水解程度远远大于HCO3-水解程度，所以两溶液中水的电离度比较：②＞①，水电离程度越大，水电离产生的氢离子的数目越大，所以溶液中水电离出的H+个数：②>①，正确；B．在NaHCO3溶液中HCO3-发生水解反应：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，在Na2CO3溶液中，CO32-发生水解反应：CO32-+H2O HCO3-+ OH-，由于水解程度：CO32-> HCO3-，所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和②>①，正确；C．①溶液呈碱性，则NaHCO3中碳酸氢根离子电离程度小于水解程度，电离产生CO32-小于水解产生的H2CO3，所以①溶液中: c(CO32－) c(H2CO3)，正确。

考点：考查盐类水解、离子浓度大小比较的知识。