Question

下列说法或表示法正确的是

A．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂+ O₂= 2H₂O   ΔH = +285.8 kJ· mol^—1

B．由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH = +119 kJ·mol^—1可知，石墨不及金刚石稳定

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－= H₂O  ΔH = －57.3 kJ· mol^—1，若将含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝ +(2×283.0)kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：A．2g氢气是1mol，燃烧放热285.8KJ，所以表示氢气燃烧的热化学方程式表示为应为2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)；△H=-571.6KJ/mol，要注明物质的聚集状态，错误；B．物质含有的能量越低，物质的稳定性越强。由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨的稳定性比金刚石强，错误；C．在稀溶液中：H++OH－= H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，由于醋酸是弱酸，电离需要吸热，所以若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，错误；D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，表示1molCO完全燃烧产生1molCO2气体时放出的热量，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ·mol－1，正确。

考点：考查反应热的有关计算的知识。