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常温下，将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中c(SO42-):c(...

常温下，将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中c(SO42-):c(H+)约是

A．1:20        B．1:2               C．1:10           D．10:1

 

A 【解析】 试题分析：pH为4的硫酸，c(H+)=10-4mol/L，c(SO42-)=1/2 c(H+)=1/2×10-4mol/L=5×105mol/L，若将溶液稀释10000倍，即104倍，则c(SO42-)=5×10-9mol/L，c(H+)=10-7mol/L，稀释后溶液中c(SO42-):c(H+)= 5×10-9mol/L ：10-7mol/L=1:20，故选项A正确。 考点：考查电解质溶液稀释时溶液中离子浓度大小比较的知识。  
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考点分析：
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下列说法或表示法正确的是

A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+ O2= 2H2O   ΔH = +285.8 kJ· mol—1

B．由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨不及金刚石稳定

C．在稀溶液中：H++OH－= H2O  ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝ +(2×283.0)kJ·mol－1

 

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有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是

A．溶液中水电离出的H+个数：②>①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C．①溶液中: c(CO32－) >c(H2CO3)

D．②溶液中: c (HCO3－)>c(H2CO3)

 

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40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

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A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3－)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)

B．随着CO2的通入，满分5 manfen5.com不断增大

C．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

D．不同pH的溶液中有：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

 

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下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

A．46 g N2O4和NO2的混合物含原子总个数为3 NA

B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，则23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

C．1 L 0.1 mol/L的KHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

D．60 g SiO2中含Si—O键的个数为4 NA

 

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将pH=3的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则a和b的关系是

A． a＞b       B．a＜b         C．a=b   D．无法确定

 

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