Question

向一定体积的BaCl₂溶液中加入V mL的0.01 mol/L H₂SO₄溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH是3.0，原BaCl₂溶液物质的量浓度是

A．5.05×10^-4 mol/L           B．5.26×10^-4 mol/L

C．5.05×10^-3 mol/L            D．5.26×10^-3 mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：二者反应的方程式是：BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl，可见二者的物质的量相等，n(BaCl2)= n(H2SO4)=1×10-5Vmol，反应后溶液的pH是3.0，则c(H+)=10-3mol/L，假设BaCl2溶液的体积是xmL，则c(H+)=0.02mol/L÷[(V+x)×10-3L]=10-3mol/L，解得x=19VmL，所以原BaCl2溶液物质的量浓度是c(BaCl2)= n(BaCl2)÷V=1×10-5Vmol÷(19V×10-3L)= 5.26×10-4 mol/L，选项D正确。

考点：考查物质的量浓度的计算的知识。