Question

室温下,向10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1 mol·L^－1的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示(横坐标单位是mL)。下列说法不正确的是

A．a点所示溶液中有c(Na⁺)>c(A^—)> c(HA) > c(H⁺)

B．a、b两点曲线之间某时刻的溶液中有c(Na⁺)= c(A^—)

C．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

D．b点所示溶液中有 2c(Na⁺) = c(A^—)＋ c(HA)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA是强碱弱酸盐，A-水解使溶液呈碱性，水解产生的HA的浓度大于溶液中H+的浓度，应为c(HA)＞c(H+)，正确；B．a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，在二者之间，若溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(Na+)= c(A—)，正确；C．a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，所以a、b两点所示溶液中水的电离程度不相同，错误；D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，根据物料守恒可知2c(Na+) = c(A—)＋ c(HA)，正确。

考点：考查电解质溶液中有关离子浓度大小比较及水的电离程度大小比较的知识。