Question

A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1:1和1:2；C、 D为同周期元素，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）E²⁺的简化电子排布式是__________；甲和乙，沸点较高的是           (填化学式)；

（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是

（3）同时由A、B、C、D四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式

（4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)₄]^2－，不考虑空间构型，[E(OH)₄]^2－的结构可用示意图表示为

（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是                   

Answer

（共12分。每空２分。）（1） [Ar] 3d9 ；H2O2；

（2）sp2 ；（3）H＋﹢HSO3－＝H2O﹢SO2；

（4）；（5）Be+2OH-=BeO22-+H2↑

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。A原子半径是周期表中原子半径最小的，则A是H元素；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1:1和1:2；则B是O元素，形成的化合物甲是H2O2，乙是H2O；C、 D为同周期元素，C是所属周期的主族元素中电负性最小的，则C是Na元素；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子，则D是S元素；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子，则E是Cu元素。（1)Cu2+的简化电子排布式是[Ar] 3d9；甲、乙分别是H2O2、H2O，由于二者都是分子晶体，分子之间的作用力越大，物质的熔沸点越高，所以沸点较高的是H2O2；（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子SO32-立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物SO3的中心原子的杂化类型是杂化sp2 ；（3）同时由A、B、C、D四种元素组成的两种盐M和W，NaHSO4、NaHSO3，前者是强酸的酸式盐，起一元强酸的作用，后者是强碱弱酸的酸式盐，二者发生反应产生硫酸钠、水和二氧化硫，这两种盐溶液反应的离子方程式是H＋﹢HSO3－＝H2O﹢SO2；（4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙是CuSO4，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考虑空间构型，[E(OH)4]2－的结构中Cu2+与4个OH-的氧原子之间通过配位键结合，可用示意图表示为；（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物NaOH溶液发生反应，产生铍酸钠和氢气，反应的离子方程式是Be+2OH-=BeO22-+H2↑。

考点：考查元素及化合物的推断、原子核外电子排布、原子的杂化、微粒的空间构型、物质熔沸点的比较及化学方程式和离子方程式的书写的知识。