Question

Ⅰ．常温下，用实验确定某酸HA是弱电解质。三个同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA晶体，配制成0.1 mol/L的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝3的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

丙：取NaA固体溶解于水中配成溶液，测溶液的PH值。

（1）在甲、乙两个方案的第①步中，都要用到的定量玻璃仪器是____________________

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象下列描述正确的是______________。

A．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；   B．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

C．两个试管中产生气体速率一样快。

丙方案测得溶液的PH值＞7则说明HA为弱酸。

Ⅱ.（3）常温下，现有电解质溶液：①NaClO；②NaOH；③NaHCO₃；④CH₃COONa。当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是(填编号) __________

（4）氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。配制FeCl₃溶液需要加入少量盐酸抑制水解，则FeCl₃作净水剂的原理用离子方程式解释是

（5）明矾也可以做净水剂，向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液pH________7(选填“＞”、“＜”或“＝”)；向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式是__________________

Answer

（1）100 mL容量瓶；（2）b；（3）④ ；

（4）Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+；

（5）＞；2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。

【解析】

试题分析：（1）在甲、乙两个方案的第①步中，都是要配制100mL、一定物质的量浓度的溶液，要用到的定量玻璃仪器是100 mL容量瓶；（2）乙配制的是pH=3的溶液，若证明HA是弱酸，则在溶液中存在电离平衡：HAH++A-，当稀释一定体积时，氢离子减小的倍数小于溶液稀释的倍数，或者说与等pH的一元强酸比较，稀释后其氢离子的浓度大，反应速率快，故选项b正确；（3）根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解的规律，等物质的量浓度的碱的碱性：碱电离的碱性大于盐水解的碱性，由于酸性：CH3COOH> H2CO3>HClO，可知物质的浓度大小关系是：CH3COONa> NaHCO3>NaClO>NaOH，所以当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是④；（4）FeCl3作净水剂的原理是由于盐电离产生的Fe3+发生水解反应，产生氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的固体，使之形成沉淀，从而使水澄清，用离子方程式解释是Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+；（5）明矾是KAl(SO4)2·12H2O，盐电离产生的Al3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性；水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮的固体，使之形成沉淀，从而使水澄清，因此也具有净水作用。向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式是2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。

考点：考查仪器的使用、电解质强弱的判断、盐的水解的应用、离子方程式的书写的知识。