Question

Ⅰ．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知比热容是4.18 J/(g.℃)。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃器材是               

（2）如果用60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，反应过程温度差平均值是3.4摄氏度，与上述实验相比，所放出的热量不相等，则所求中和热         (填“相等、不相等”)；则该条件下测得的中和热（溶液密度均取1g/mL，保留两位小数）的热化学离子方程式是

Ⅱ．测定某混合气中ClO₂的含量：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入一定体积稀硫酸；

②将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

③用0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-＝2I^－+S₄O₆^2-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

（3）锥形瓶中加入的指示剂通常是          ；滴定前尖嘴有气泡，滴定后仰视读数则使得测量结果          （偏高、偏低、无影响）

（4）锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式是                 

Answer

（共12分。每空２分）（1）环形玻璃搅拌棒；

（2）相等；H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH = －56.85 kJ /mol；

（3）淀粉溶液；偏高；（4） 2ClO2＋10I-＋8H+＝2Cl-＋5I2＋4H2O。

【解析】

试题分析：（1）为了使酸碱中和反应快速进行，要使反应物充分混合，所以缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；（2）反应放出的热量与反应物的多少有关，由于中和热是酸、碱发生中和反应产生1mol水所放出的热量，与反应的酸碱的多少无关，故所求中和热相等；物质反应时要以不足量的物质为标准计算，n(H2O)= 0.55 mol/L×0.05L=0.0275mol，Q=cmt=4.18 J/(g.℃×110g×3.4℃=1563J=1.563KJ，所以该条件下测得的中和热是∆H=-1.563KJ÷0.0275mol=56.85 kJ /mol，因此该反应的热化学离子方程式是H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH = －56.85 kJ /mol；（3）由于I2遇淀粉溶液变为蓝色，所以锥形瓶中加入的指示剂通常是淀粉溶液；滴定前尖嘴有气泡，滴定后仰视读数会使消耗的标准溶液的体积偏大，使得测量结果偏高；（4）在锥形瓶内，在酸性条件下，ClO2与碘化钾反应产生KCl、I2和水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式是2ClO2＋10I-＋8H+＝2Cl-＋5I2＋4H2O。

考点：考查酸碱中和滴定、反应热的计算、热化学方程式和离子方程式的书写的知识。