Ⅰ.常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:
(1)从甲组情况分析,(填“能”或“不能”) 判断HA是强酸还是弱酸。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A- )和c(Na+)相等,则乙组混合溶液中存在 个动态平衡。
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式): c(Na+)—c(A-)= mol·L-1
(5)用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是 ;
Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)水溶液电离是:H2B=H++HB- HB-H++B2-。
回答下列问题:(6)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 _
A.c( B2- )+c(HB- )= 0.1 mol/L
B.c(Na+)=2(c (B2-)+ c(HB- )+c(H2B))
C.c(OH- )=c(H+)+ c(HB- ) +2 c(H2B)
D.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-) +c(HB-)+c( B2- )
Ⅰ.用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知比热容是4.18 J/(g.℃)。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃器材是
(2)如果用60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/LNaOH溶液进行反应,反应过程温度差平均值是3.4摄氏度,与上述实验相比,所放出的热量不相等,则所求中和热 (填“相等、不相等”);则该条件下测得的中和热(溶液密度均取1g/mL,保留两位小数)的热化学离子方程式是
Ⅱ.测定某混合气中ClO2的含量:
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入一定体积稀硫酸;
②将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
③用0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。
(3)锥形瓶中加入的指示剂通常是 ;滴定前尖嘴有气泡,滴定后仰视读数则使得测量结果 (偏高、偏低、无影响)
(4)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式是
Ⅰ.常温下,用实验确定某酸HA是弱电解质。三个同学的方案是:
甲:①称取一定质量的HA晶体,配制成0.1 mol/L的溶液100 mL;②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=3的两种酸溶液各100 mL;②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
丙:取NaA固体溶解于水中配成溶液,测溶液的PH值。
(1)在甲、乙两个方案的第①步中,都要用到的定量玻璃仪器是____________________
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH>1。乙方案中,说明HA是弱电解质的现象下列描述正确的是______________。
A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快; B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快;
C.两个试管中产生气体速率一样快。
丙方案测得溶液的PH值>7则说明HA为弱酸。
Ⅱ.(3)常温下,现有电解质溶液:①NaClO;②NaOH;③NaHCO3;④CH3COONa。当几种溶液的pH相同时,其物质的量浓度最大的是(填编号) __________
(4)氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。配制FeCl3溶液需要加入少量盐酸抑制水解,则FeCl3作净水剂的原理用离子方程式解释是
(5)明矾也可以做净水剂,向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时,溶液pH________7(选填“>”、“<”或“=”);向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时,离子反应总方程式是__________________
汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体CO2和N2等。
(1)汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应:
4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1。恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号);
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C.2v逆(NO2)=v正(N2)
D.容器内混合气体密度保持不变
对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图象正确的是______(填代号)。
汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0; 某温度时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照右表进行投料,达到平衡状态时K=81。
起始物质的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
(2)平衡时,甲容器中CO的转化率是 ;平衡时,比较容器中H2O的转化率:乙 甲(填“>”、“<”或“=”,下同);丙 甲。
(3)已知温度为T时:CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165 KJ•mol; CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41 KJ•mol 。贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应,温度为T时,该反应的热化学方程式是_____________________。
A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。A原子半径是周期表中原子半径最小的;B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙,且原子个数之比分别是1:1和1:2;C、 D为同周期元素,C是所属周期的主族元素中电负性最小的;D的单质晶体是分子晶体,原子最外层有两个未成对电子;E位于周期表的ds区,E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)E2+的简化电子排布式是__________;甲和乙,沸点较高的是 (填化学式);
(2)D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形;则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是
(3)同时由A、B、C、D四种元素组成的两种盐M和W,写出这两种盐溶液反应的离子方程式
(4)由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙,向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2-,不考虑空间构型,[E(OH)4]2-的结构可用示意图表示为
(5)根据周期表对角线规则,铍和铝的性质有相似性,则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是
温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法不正确的是
A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0016 mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的△H>0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%