满分5 > 高中化学试题 >

Ⅰ.常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积...

常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:

满分5 manfen5.com

(1)从甲组情况分析,(填“能”或“不能”)          判断HA是强酸还是弱酸。

(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A- )和c(Na+)相等,则乙组混合溶液中存在          个动态平衡。

(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是         

(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式): c(Na+)—c(A-)=        mol·L-1

(5)用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是         

.某二元酸(化学式用H2B表示)水溶液电离是:H2BH++HB-  HB-满分5 manfen5.comH++B2-

回答下列问题(6)0.1mol/LNa2B溶液中下列粒子浓度关系式正确的是      _

Ac( B2- )+c(HB- )= 0.1 mol/L

B.c(Na+)=2(c (B2-)+ c(HB- )+c(H2B)

Cc(OH- )=c(H+)+ c(HB- ) +2 c(H2B)

D.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-) +c(HB-)+c( B2- )

 

(1)不能;(2)3;(3)c(Na+ ) >c(A-)>c( OH-) >c( H+) ; (4)10-4-10-10;(5) A-+H2OHA+OH-;(6)A 【解析】 试题分析:(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应,酸性强弱取决于完全中和后盐的pH,若a=7为强酸;若a>7为弱酸;(2)据电荷守恒,有c(Na+ ) + c( H+)= c(A-) + c( OH-),因c( H+)= c( OH-) ,所以c(Na+)=c (A-);由于酸的物质的量大于碱,所以存在弱酸的电离平衡:HAH++A-,盐的水解平衡:A-+H2OHA+OH-及水的电离平衡H2OH++OH-,共三个平衡关系; (3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液,由pH>7知A-水解程度大于HA的的电离,离子浓度大小关系为c(Na+ ) >c(A- ) >c( OH- >c( H+);(4)据电荷守恒c(Na+ ) + c( H+)= c(A-) + c( OH-),推导c(Na+ )-c(A-)= c( OH-)—c( H+)=10-4-10-10;(5)HA与NaOH恰好发生反应产生NaA,该盐是强碱弱酸盐,弱酸根离子A-发生水解反应,消耗了水电离产生的氢离子,当达到水解平衡时,溶液中c( OH- >c( H+),所以溶液显碱性,用离子方程式解释是A-+H2OHA+OH-;(6)在Na2B中存在水解平衡:B2-+H2O=HB- +OH-,HB-不会进一步水解,所以溶液中没有H2B分子。A.根据物料守恒得c( B2- )+c(HB- )= 0.1 mol/L ,正确;B.溶液中没有H2B分子,所以根据物料守恒可得:c(Na+)=2(c (B2-)+ c(HB- )),错误;C.根据质子守恒得c(OH- )=c(H+)+ c(HB- ),错误; D.根据电荷守恒得c(Na+)+ c(H+)= c(OH-) +c(HB-)+2c( B2- ),错误。 考点:考查弱电解质的电离、盐的水解、离子浓度大小的比较、离子方程式的书写的知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知比热容是4.18 J/(g.℃)。回答下列问题:

1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃器材是               

满分5 manfen5.com

(2)如果用60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/LNaOH溶液进行反应,反应过程温度差平均值是3.4摄氏度,与上述实验相比,所放出的热量不相等,则所求中和热         (填“相等、不相等”);则该条件下测得的中和热(溶液密度均取1g/mL,保留两位小数)的热化学离子方程式是

测定混合气中ClO2的含

在锥形瓶中加入足的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入一定体积稀硫酸

将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收

0.1000 mol/L代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

(3)锥形瓶中加入的指示通常          ;滴定前尖嘴有气泡,滴定后仰视读数则使得测量结果          (偏高、偏低、无影响)

(4)锥形瓶内ClO2化钾反应的离子方程式                 

 

查看答案

常温下,用实验确定某酸HA是弱电解质。三个同学的方案是:

甲:①称取一定质量的HA晶体,配制0.1 mol/L的溶液100 mL;②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。

乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=3的两种酸溶液各100 mL;②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。

丙:取NaA固体溶解于水中配成溶液,测溶液的PH值。

1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量玻璃仪器是____________________

2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH>1。乙方案中,说明HA是弱电解质的现象下列描述正确的是______________。

A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;   B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快;

C.两个试管中产生气体速率一样快。

丙方案测得溶液的PH值7则说明HA为弱酸。

Ⅱ.(3)常温下现有电解质溶液:①NaClO②NaOH③NaHCO3④CH3COONa种溶液的pH相同时,其物质的量浓度最大的是(填编号) __________

(4)氯化铁主要用于金属蚀刻污水处理,具有效果好、价格便宜等优点配制FeCl3溶液需要加入少量盐酸抑制水解,则FeCl3作净水剂的原理用离子方程式解释是

(5)明矾也可以做净水剂,向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时,溶液pH________7(选填“>”、“<”或“=”);向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时,离子反应总方程式是__________________

 

查看答案

汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体CO2N2

(1)汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应:

4CO(g)+2NO2(g)满分5 manfen5.com4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号);

A.容器内混合气体颜色不再变化

B.容器内的压强保持不变

C.2v(NO2)=v(N2)

D.容器内混合气体密度保持不变

对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图象正确的是______(填代号)

满分5 manfen5.com

汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应:CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g)ΔH<0;  某温度时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照右表进行投料,达到平衡状态时K=81

起始物质的量

n(H2O)/mol

0.10

0.20

0.20

n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20

2)平衡时,甲容器中CO的转化率         平衡时,比较容器中H2O的转化率:乙         甲(填“>”、“<”或“=”,下同);丙          甲。

3)已知温度为T时:CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)  H=+165 KJ•mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  H=-41 KJ•mol 贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应,温度为T时,该反应的热化学方程式_____________________。

 

查看答案

A、B、C、D、E前四周期原子序数依次增大的种元素。A原子半径是周期表中原子半径最小的B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙,且原子个数之比分别是1:1和1:2;C、 D为同周期元素,C是所属周期的主族元素中电负性最小的;D的单质晶体是分子晶体,原子最外层有两个未成对电子;E位于周期表的ds区,E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

1E2+的简化电子排布式是__________;甲和乙,沸点高的是           (填化学式)

(2)D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形;则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型

(3)同时由ABCD四种元素组成的两种盐M和W,写出这两种盐溶液反应的离子方程式

(4)由BDE三种元素组成常见盐溶液丙,向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2,不考虑空间构型,[E(OH)4]2的结构可用示意图表示为

(5)根据周期表对角线规则,铍和铝的性质有相似性,则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是                   

 

查看答案

温度为T2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5反应PCl5(g)满分5 manfen5.com PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列说法不正确的是

A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0016 mol·L-1·s-1

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的△H>0

C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2,达到平衡前v()>v()

D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.