Question

250 mL K₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中c(SO₄^2－)＝0.5 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为250 mL，下列说法不正确的是

A．电解得到Cu的质量为3.2 g

B．上述电解过程中共转移电子0.2 mol

C．电解后的溶液中c(H^＋)＝0.2 mol·L^－1

D．原混合溶液中c(K^＋)＝0.6 mol·L^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：电解K2SO4和CuSO4的混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量==0.05mol；每生成1mol氧气转移4mol电子，则转移电子0.2mol，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，所以根据转移电子守恒得铜的物质的量==0.05mol，则铜离子的物质的量浓度==0.2mol/L，根据电荷守恒得钾离子浓度=0.5mol/L×2-0.2mol/L×2=0.6mol/L，A、根据以上分析知，铜的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，A正确；B、转移电子的物质的量=0.2mol，B正确；C、当电解硫酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍，为0.05mol×4=0.2mol，则氢离子浓度==0.8mol/L，C错误；D、根据分析知，原混合溶液中c（K+）为0.6mol•L-1，D正确。答案选C。

【考点定位】本题主要是考查了电解原理的相关知识

【名师点晴】该题的关键是明确离子的放电顺序以及灵活应用电荷守恒进行有关计算。电解池中电极产物的判断主要是依据以下原理：