高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-
FeO42- +4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原
D．充电时阴极溶液的碱性减弱
250 mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42－)＝0.5 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为250 mL，下列说法不正确的是
A．电解得到Cu的质量为3.2 g
B．上述电解过程中共转移电子0.2 mol
C．电解后的溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1
D．原混合溶液中c(K＋)＝0.6 mol·L－1
下列实验装置能达到实验目的的是
在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是
A．1:8 B．8:1 C．35.5:108 D．108:35.5
Ⅰ．常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
（1）从甲组情况分析，（填“能”或“不能”） 判断HA是强酸还是弱酸。
（2）乙组混合溶液中离子浓度c(A- )和c(Na+)相等，则乙组混合溶液中存在 个动态平衡。
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)： c(Na+)—c(A-)= mol·L-1
（5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是 ；
Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)水溶液电离是：H2B＝H++HB- HB-
H++B2-。
回答下列问题：（6）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 _
A．c( B2- )+c(HB- )= 0.1 mol/L
B．c(Na+)=2(c (B2-)+ c(HB- )+c(H2B)）
C．c(OH- )=c(H+)+ c(HB- ) +2 c(H2B)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-) +c(HB-)+c( B2- )
Ⅰ．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知比热容是4.18 J/(g.℃)。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃器材是
（2）如果用60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，反应过程温度差平均值是3.4摄氏度，与上述实验相比，所放出的热量不相等，则所求中和热 (填“相等、不相等”)；则该条件下测得的中和热（溶液密度均取1g/mL，保留两位小数）的热化学离子方程式是
Ⅱ．测定某混合气中ClO2的含量：
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入一定体积稀硫酸；
②将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
③用0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。
（3）锥形瓶中加入的指示剂通常是 ；滴定前尖嘴有气泡，滴定后仰视读数则使得测量结果 （偏高、偏低、无影响）
（4）锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式是
