高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A．①②③④ B．①③④⑤ C．②③⑤ D．①②④⑤
有关能量的判断或表示方法正确的是
A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
D．从C（石墨）＝C（金刚石） △H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-
FeO42- +4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原
D．充电时阴极溶液的碱性减弱
250 mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42－)＝0.5 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为250 mL，下列说法不正确的是
A．电解得到Cu的质量为3.2 g
B．上述电解过程中共转移电子0.2 mol
C．电解后的溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1
D．原混合溶液中c(K＋)＝0.6 mol·L－1
下列实验装置能达到实验目的的是
在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是
A．1:8 B．8:1 C．35.5:108 D．108:35.5
