Question

在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g）+2B(g）C(g）+3D(g），现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L^—1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 mol·L^—1 和6 mol·L^—1 ，以下叙述正确的是

A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强

C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

Answer

C

【解析】

试题分析：这是一个反应前后体积不变的反应，在恒温、恒容条件下，只要两种反应物起始状态物质的量之比不变，就可达到等效的平衡状态，途径II将C、D极限转换为A、B，应为4moLA、4molB，与途径IA、B物质的量之比相等且为途径I中物质总量的两倍，所以达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同；由于起始的浓度不一样，所以达平衡时，途径I的反应速率v（A）不等于途径II的反应速率v（A）；途径I时所得混合气体的压强是途径II的1/2，答案选C。

考点：考查等效平衡应用