Question

现有常温下pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

（1）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。

A．c（H⁺）

B．c（H⁺）/ c（CH₃COOH）

C．c（H⁺）·c（OH^－）

D．c（OH^－）/ c（H⁺）

（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡            （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值将           （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）_________pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）          V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数K1	1.8×10^－5	4.3×10^－7	3.0×10^－8
K2	——	5.6×10^－11	——

下列四种离子结合H^＋能力最强的是______________。

A．HCO₃^－         B．CO₃^2－          C．ClO^－          D．CH₃COO^－

写出下列反应的离子方程式：

CH₃COOH＋Na₂CO₃（少量）：_________________；

HClO＋Na₂CO₃（少量）：___________________。

Answer

（1）A （2）向右；减小；（3）＞；（4）＜；（5）B

2CH3COOH＋CO32－=H2O＋2CH3COO－＋CO2↑ HClO＋CO32－=ClO－＋HCO3－

【解析】

试题分析：（1）A．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，但c（H+）减小，A正确；B．氢离子的物质的量增加，醋酸分子的物质的量减小，则c（H+）/ c（CH3COOH）增大，B错误；C．温度不变，则c（H+）·c（OH－）不变，C错误；D．氢离子浓度减小，氢氧根浓度增加，则c（OH－）/ c（H+）增加，D错误，答案选A。

（2）醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，则取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，醋酸根浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子的物质的量减小，醋酸分子的物质的量增加，因此溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将减小。

（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。在稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，即稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，则稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）。

（4）醋酸是弱酸，在pH相等的条件下醋酸溶液的浓度大于盐酸，则取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）。

（5）电离平衡常数越大，相应酸根结合氢离子的能力越小，则根据电离平衡常数可知结合H＋能力最强的是CO32－，答案选B。醋酸的酸性强于碳酸，则CH3COOH与少量碳酸钠反应的离子方程式为2CH3COOH＋CO32－=H2O＋2CH3COO－＋CO2↑；次氯酸的酸性强于碳酸氢根而弱于碳酸，则HClO与少量碳酸钠反应的离子方程式为HClO＋CO32－=ClO－＋HCO3－。

【考点定位】本题主要是考查弱电解质的电离、电离平衡常数应用等

【名师点晴】电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理，其规律是：①浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。②温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。③同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。④能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。