Question

相同质量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸充分反应，生成H₂的质量之比为

A．1︰2︰3        B．23︰24︰27      C．23︰12︰9      D．36︰69︰92

Answer

D

【解析】

试题分析：Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸的化学方程式是： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。根据反应方程式可知：2molNa反应产生1mol氢气，即46gNa反应产生1mol氢气；1molMg反应产生1mol氢气，即24gMg反应产生1mol氢气；2molAl反应产生3mol氢气，即18gAl反应产生1mol氢气；所以若金属的质量相等，则反应产生氢气的物质的量的比是1/46:1/24:1/18=36︰69︰92，由于n=m÷M，所以氢气的质量比等于其物质的量的比，故选项D正确。

考点：考查相同质量的不同金属与酸反应产生氢气的质量关系的计算的知识。