Question

甲、乙两烧杯中各盛放有100 mL3 mol·L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为

A．5.4g          B．3.6g          C．2.7g           D．1.8g

Answer

A

【解析】

试题分析：盐酸、氢氧化钠的物质的量是n(HCl)=n(NaOH)=3mol/L×0.1L=0.3mol，Al与盐酸、氢氧化钠反应的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑， 2Al+2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+3H2↑。又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则根据方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知：n(HCl):n(H2)= 2:1，n(HCl)=0.3mol，则n(H2)=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，根据反应方程式2Al+2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知n(Al): n(H2)= 2:3，n(H2)=0.3mol，所以n(Al)=0.2mol，则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g故选项A正确。

考点：考查物质的量在化学反应方程式的计算的应用的知识。