Question

使5.6 L CO₂气体迅速通过Na₂O₂固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L气体的质量是

A．6.4 g           B． 8.2 g          C．6.2 g          D．8.8 g

Answer

B

【解析】

试题分析：根据反应方程式：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2可知：每反应2LCO2气体，气体体积减小1L，若5.6 L CO2气体完全反应，产生O2的体积是2.8L，减少2.8L，现在气体的体积减少5.6 L -4.48L=1.12L，则反应产生O2的体积是1.12L，所以是O2和CO2气体混合气体，其中n(O2)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，n(CO2)=(4.48L-1.12L)÷22.4L/mol=0.15mol，则混合气体的质量是m=m(O2)+m(CO2)= 0.05mol×32g/mol+ 0.15mol×44g/mol=1.6g+6.6g=8.2g，所以选项B正确。

考点：考查CO2的性质及有关化学计算的知识。