醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸．
（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为 ．
（2）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg
则pH=3的醋酸溶液的AG= ．
（3）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）．
②V1和V2的关系：V1 V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）溶液呈碱性的有 （填序号）。
（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH= ；
（3）常温下PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) = 。
（4）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 。
右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，氯离子浓度不变
D．电解过程中，d电极质量增加
下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋483.6 kJ/mol
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol
D．己知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A．c(H＋) B．Ka(HF) C．
D．
铅蓄电池的电池反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）+2H2O．下列说法正确的是（ ）
A． 放电时，正极的反应式是：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2O
B． 放电时，电解质溶液中的H+向负极移动
C． 充电时，阳极的电极反应为：PbSO4+2e﹣═Pb（s）+SO42﹣
D． 充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol
