Question

某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下

Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO₃溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y

Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na₂S溶液 出现浑浊

Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na₂S溶液 沉淀变为黑色

Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水 沉淀逐渐溶解

（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为                ．

（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na⁺、NO₃^﹣，还含有的离子有                ．

（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为             ．沉淀转化的主要原因是               ．

（4）已知：Ag⁺+2NH₃•H₂O===Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因               ．

Answer

（1）AgClAg++Cl-（2）Ag+、Cl-（3）2AgCl（s）+S2-=Ag2S(s)+Cl-(aq)该温度下硫化银比氯化银溶解度小（4）AgClAg++Cl- 银离子与氨水结合，降低看溶液中的银离子浓度，使上述平衡正向移动，使氯化银溶解。

【解析】

试题分析：（1）AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液是氯化银沉淀，沉淀溶解平衡为：AgClAg++Cl-。

（2）氯化银存在AgClAg++Cl-沉淀溶解平衡，故溶液中还含有Ag+、Cl-。

（3）步骤Ⅲ中沉淀变黑是因为该温度下硫化银比氯化银溶解度小，氯化银沉淀转变成硫化银沉淀。

（4）步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因是AgClAg++Cl- 银离子与氨水结合，降低看溶液中的银离子浓度，使上述平衡正向移动，使氯化银溶解。

考点：考查沉淀溶解平衡