Question

以下是海水提溴的流程图;

（1）海水浓缩的目的是提高Br^-的         在该流程中的氧化剂为        还原剂为

（2）实验室通常利用反应：MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O制备Cl₂，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                。工业上利用反应：2NaCl +2H₂O2NaOH +H₂↑ + Cl₂↑制备氯气，用单线桥表示出上述反应的电子转移．

（3）下列关于氧化还原反应的说法正确的是：

a．化合反应均为氧化还原反应

b．氧化还原反应的特征为元素化合价升降

c．氧化还原反应的发生均对生产生活有益

d．电子转移不可能发生在同一元素之间

（4）写出SO₂与溴水反应的化学方程式

Answer

(1)浓度、Cl2、 SO2 Br- （2）1：2 (3)b (4)SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr

【解析】

试题分析：（1）海水浓缩的目的是提高Br-的浓度，在该流程中涉及的反应为①Cl2 + 2Br- ==2Cl- + Br2，②Br2 + SO2 +2H2O ==4H+ + 2Br- + SO42-，反应①中氧化剂为Cl2，还原剂为Br—，反应②中氧化剂为Br2，还原剂为SO2。

（2）实验室通常利用反应：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O制备Cl2，在该反应中二氧化锰中锰元素的化合价由+4价降为+2价，得电子，作氧化剂，盐酸中氯元素的化合价由-1价升高到0价，失电子，作还原剂（只有2个氯原子变价），则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。工业上利用反应：2NaCl +2H2O2NaOH +H2↑ + Cl2↑制备氯气，用单线桥表示反应的电子转移，见答案。

（3）a、化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢反应生成氯化铵，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，错误；b．氧化还原反应的本质为电子转移，特征为元素化合价升降，正确；c．氧化还原反应的发生不一定对生产生活有益，如金属的腐蚀，错误；d、氧化还原反应电子转移可能发生在同一元素之间，如歧化反应和归中反应，错误，选b。

（4）SO2与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，化学方程式为SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr。

考点：考查氧化还原反应基本概念，元素化合物。