Question

非金属与人类关系十分密切，回答下列关于非金属及其化合物的相关问题。

（1）CO₂与SO₂均属于          性氧化物，均能与碱液反应。写出SO₂与大量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                  ，从化合价的角度分析，SO₂具有        性，写出SO₂被空气中最常见的氧化剂氧化的方程式           

（2）Cl₂性质很活泼，它与水发生的反应为：            （填写化学方程式）

将氯水与下列物质反应，氯水中发生反应的主要微粒为：（填微粒符号）

Na₂CO₃溶液             AgNO₃溶液           

品红溶液              FeCl₂溶液           

（3）已知如下的转化关系：

工业上利用⑥④⑤三步反应制备HNO₃，在生成的过程中氮元素需循环利用同时关注污染防治，若制备过程中N元素的利用率为80%，则17Kg NH₃最多可制得硝酸        Kg。

Answer

（1）酸，SO2+2OH- =SO32-+H2O 氧化、还原（答一既可） 2SO2 + O22SO3

（2） Cl2 +H2O＝ HCl + HClO H+,Cl-，HClO，Cl2（3）50．4

【解析】

试题分析：（1）CO2与SO2均属于酸性氧化物，均能与碱液反应。SO2与大量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为SO2+2OH- =SO32-+H2O，从化合价的角度分析，SO2中硫元素的化合价为+4价，是硫元素的中间价态，具有氧化性和还原性，SO2被空气中的氧气在、催化剂加热条件下生成三氧化硫，化学方程式为2SO2 + O22SO3。

（2）Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2 +H2O＝ HCl + HClO。将氯水与Na2CO3溶液混合，H＋和碳酸根反应生成二氧化碳和水；与AgNO3溶液混合，Cl－和银离子反应生成氯化银沉淀；与品红溶液混合，HClO具有强氧化性，能漂白品红；与FeCl2溶液混合，Cl2和Fe2＋反应生成铁离子。

（3）根据转化关系得关系式：NH3——HNO3。若制备过程中N元素的利用率为80%，则17kg NH3最多可制得硝酸50.4kg。

考点：考查氯、氮、硫单质及其化合物的性质。