Question

下列说法正确的是（   ）

A．0．5molO₃，与11．2 LO₂所含的分子数一定相等

B．25℃与60℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（Na0H）相等

D．2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）和4SO₂（g）+2O₂（g）= 4SO₃（g）的△H相等

Answer

C

【解析】

试题分析：A．没有明确气体是否在标准状况下，则11.2L氧气不一定是0.5mol，二者的分子数不一定相等，A错误；B．水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同，B错误；C．盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸物质的量相等，消耗NaOH的物质的量相等，C正确；D．△H数值是与方程式中化学计量数有关，计量数不同，反应热不同，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查物质的量的计算、水的电离、中和反应以及反应热判断等

【名师点晴】该题考查的知识点较多，但难度不大。该题的易错选项是D，注意反应热除了与反应物和生成物总能量的相对大小或键能有关系外，还与化学计量数有关系。另外还要注意无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，ΔH是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3(g)，故Q＜196.64 kJ。