Question

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N₂H₄在氧气中完全燃烧生成N₂和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是___________  。又知：H₂O（g ）＝H₂O （l）△H＝－44 kJ·mol^－1，若1mol液态N₂H₄在氧气中完全燃烧生成N₂和液态水，则放出热量为__________________kJ。

（2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是__________________。

Answer

（1）N2H4（l）+ O2（g）＝N2（g）+ 2H2O（g） ΔH＝- 624kJ/mol 712

（2）N2（g）+3 H2（g）2NH3（g） ΔH＝- 92kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）在101kPa（25℃时）时，已知1mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出624KJ的热量，则该反应的热化学方程式为N2H4（l）+ O2（g）＝N2（g）+ 2H2O（g） ΔH＝- 624kJ/mol；如果生成液态水，1mol肼完全反应放出的热量为：624kJ+44×2kJ＝712kJ；

（2）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1mol N≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ＝2254kJ，生成2molNH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ＝2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ＝92kJ，热化学方程式为N2（g）+3 H2（g2NH3（g） ΔH＝- 92kJ/mol。

【考点定位】本题主要是考查了热化学方程式的书写、有关反应热的计算

【名师点晴】该题侧重于养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。关于热化学方程式的书写需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比。有关反应热的计算，注意除了利用盖斯定律外，还可以借助于键能计算，即反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此需要注意把握从键能的角度计算反应热的方法。