Question

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

信息①:原子半径大小:A>B>C>D

信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分	无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源	弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题。

（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是        (填名称)。

（2）B元素在周期表中的位置为                。

（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是        (填元素符号)。

（4）丙的电子式为           ,丙与SO₂水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为                   。

Answer

（1）氢（2）第2周期ⅣA族（3）Cl

（4） HClO+H2O+SO2＝H2SO4+HCl

【解析】

试题分析：四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素。

（1）根据上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氢元素；

（2）B为碳元素，在周期表中第二周期第IVA族；

（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是氯元素；

（4））丙为次氯酸，它的电子式为，次氯酸与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，反应方程式为HClO+H2O+SO2＝H2SO4+HCl。

【考点定位】本题主要考查了元素周期表、原子结构、电子式、氧化还原反应等知识

【名师点晴】该题解题的关键是元素推断，注意结合相关物质的性质、用途分析解答。难点是电子式的书写，特别是次氯酸的电子式容易把氯元素放在中间。电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n－(n为正整数)表示离子所带电荷。书写时要注意以下几点：1、同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。如：×Mg×不能写成·Mg×。2、主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。3、离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。4、写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。答题时注意灵活应用。