Question

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O ═ 3Zn（OH）₂ + 2Fe（OH）₃ + 4KOH．下列叙述正确的是

A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e^﹣+6OH^﹣═3Zn（OH）₂

B．放电时，正极区溶液的pH减小

C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）₃被还原

D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

Answer

A

【解析】A．放电时，Zn失去电子，发生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正确；

B．正极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B错误；

C．充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）3转化为FeO42﹣的反应，电极反应为Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被氧化，故C错误；

D．充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查电解池与原电池，明确电极反应中放电为原电池、充电为电解池为解答本题的关键，题目难度不大．