下列实验不能达到目的是
A．往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性
B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气
C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气
D．用乙醇萃取碘水中的碘
有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体．以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程图如下：
回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团名称是 ．F的结构简式为 ．
（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式： ．
（3）化合物D能发生的反应有 （填序号）
①加成反应②氧化反应③消去反应④取代反应．
（4）B的含苯结构的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱中出现4组峰的有 （填写结构简式）．
CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．
（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol和﹣283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．写出甲烷与水蒸气的热化学方程式
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
时间/min
浓度 物质 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
CH4 | 0.2mol•L﹣1 | 0.13mol•L﹣1 | 0.1mol•L﹣1 | 0.1mol•L﹣1 | 0.09mol•L﹣1 |
H2 | 0mol•L﹣1 | 0.2mol•L﹣1 | 0.3mol•L﹣1 | 0.3mol•L﹣1 | 0.33mol•L﹣1 |
①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K
②3min时改变的反应条件是 （只填一种条件的改变即可）．
（3）已知温度、压强、投料比X[
]对该反应的影响如图所示．
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1 X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1 P2．
（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为
②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 ．
如图1是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
（1）试剂A的名称是
（2）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3）．向反应后的溶液中缓慢滴加4mol•L﹣1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液 的体积的关系如图2所示：
①写出DE段发生反应的离子方程式：
②求c（HNO3）= ．③B与A的差值为
（3）若铝和氧化铁能恰好完全反应．则该铝热剂与盐酸反应时转移电子与所耗H+的物质的量之比为 ．
高氯酸铜[Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2 + 2Na2CO3 + H2O ═ Cu2（OH）2CO3↓ + CO2↑ + 4NaCl ； Cu2（OH）2CO3 + 4HClO4 + 9H2O ═ 2Cu（ClO4）2•6H2O + CO2 ↑．HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸．下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol•L﹣1）：
金属离子 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
（1）将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液．静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2（OH）2CO3沉淀．
①把反应物研细的目的是 ．
②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是 ．
（2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾．
①大量的白雾的成分是 （填化学式）．
②适度加热但温度不能过高的原因是 ．
（3）25℃时，若调节溶液pH=3，则溶液中的Fe3+的物质的量浓度为 ．（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10﹣39）
（4）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；② ，过滤；③将滤液 ，得到CuCl2•2H2O晶体；④将 ，得到无水氯化铜固体．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2
2Fe（s）+
O2（g）=Fe2O3（s）△H3
2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H4
2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3
C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5
